强酸制弱酸实质及原理图（强酸制弱酸实质及原理）

导读哈喽,小天来为大家解答以下的问题，关于强酸制弱酸实质及原理图，强酸制弱酸实质及原理这个很多人还不知道,那么现在让我带着大家一起来看看...

哈喽,小天来为大家解答以下的问题，关于强酸制弱酸实质及原理图，强酸制弱酸实质及原理这个很多人还不知道,那么现在让我带着大家一起来看看吧！

1、强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

2、事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

3、如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

4、 2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。

5、氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

6、如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。

7、强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。

8、弱酸与质子结合后，难以电离。

9、弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

10、弱酸。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。

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