阿伏伽德罗定律及其推论教案（阿伏伽德罗定律）
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1、一、阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V22、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同P1：P2=n1：n23、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P相同V1：V2=T1：T24、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1二、阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的关系：气体摩尔体积是阿佛加德罗定律的一种特殊情况；主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。
2、扩展资料气体摩尔体积①气体摩尔体积的数值与温度和压强有关；②温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值；③说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小；④气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广；2、标准状况下的气体摩尔体积①该物质必须是气态的，而不是固态或液态的；②不论是纯净气体，还是混合气体；③“约是”由于气体分子间的作用力即使是在相同条件下也有所不同，分子间的平均距离就会有所不同，1mol气体在相同状况下的体积当然会有所不同；④标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1；⑤非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
3、1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L·mol－1。
4、参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗定理。
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