关于电子轨道表达式怎么写，电子轨道这个很多人还不知道，今天菲菲来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

2、 原子结构。

3、核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布。

4、电离能和电负性。

5、 原子结构理论的发展简史 古代希腊的原子理论 该理论产生公元前 400 年，希腊哲学家德模克利特( Democritus ), 提出万物由原子产生的思想。

6、 道尔顿( J. Dolton )的原子理论 19 世纪初，英国中学教师 J. Dolton 创立了原子学说，基本观点包括： ①一切物质都是由不可见的，不可再分的原子组成，原子不能自生自灭 ②同种类的原子具有相同的性质，不同的原子性质不同； ③每一种物质都由特定的原子组成。

7、 原子学说成为 19 世纪初化学理论的基础，推动了 19 世纪化学的迅速发展。

8、 卢瑟福( E.Rutherford )的行星式原子模型 1911 年，英国物理学家 E.Rutherford 的 α 粒子散射实验，证实了原子中带正电的原子核只是一个体积极小，质量大的核，核外电子受原子核的作用而在核外围空间运动，就像太阳系中的行星绕太阳旋转一样，称为行星式原子模型。

9、 作者： 讲师甲 2006-9-14 22:23 回复此发言 2 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

10、 玻尔（ N.Bohr ）原子结构理论 波尔理论的要点： 1. 核外电子运动的轨道角动量（ L ）是量子化的，它在数值上是h/2Pi 的整数倍 2. 电子在一定轨道上运动的电子的能量也是量子化的，总能量 3. 原子在正常或稳定状态时，电子尽可能处于能量最低的状态 , 即基态（ ground state ）。

11、 当原子获得外界提供能量时，电子将会跃迁到能量较高的轨道上，处于激发态的电子从一个能级跳到另一能级时，要吸收或放出能量，其能量取决于跃迁前后两轨道的能量差； 电子云模型 作者： 讲师甲 2006-9-14 22:31 回复此发言 3 四个量子数 ( n 、 l 、 m 、 ms ) 描述原子核外电子运动状态 四个量子数 ( n 、 l 、 m 、 ms ) 描述原子核外电子运动状态 1. 主量子数 n n = 1, 2, 3, 4… 正整数，它决定电子离核的平均距离 、能级和电子层。

12、在单电子原子中， n 决定电子的能量，在多电子原子中 n 与 l 一起决定电子的能量： n 确定电子层（ n 相同的电子属同一电子层）： n 1 2 3 4 5 6 7 电子层 K L M N O P Q 2. 角量子数 l l 的取值是受主量子数的限制的，对每个 n 值： l = 0, 1, 2, 3… n - 1 ，共 n 个值； l 能够确定原子轨道和电子云在空间的角度分布情况（形状）； 原子轨道的形状取决于 l ； 在多电子原子中， n 与 l 一起决定的电子的能量；对于单电子体系，电子的能量只与主量子数有关。

13、 l 表示的 电子亚层，即 l 取值对应电子亚层。

14、 l 0 1 2 3 4 电子亚层：s p d f g 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:31 回复此发言 4 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

15、 例如： n = 4, 角量子数 l 可取： 0 ， 1 ， 2 ， 3 n = 4 时， l = 0 : 表示轨道为第四层的 4 s 轨道， 形状为球形 l = 1 : 表示轨道为第四层的 4 p 轨道， 形状为哑铃形 l = 2 : 表示轨道为第四层的 4 d 轨道， 形状为花瓣形 l = 3 : 表示轨道为第四层的 4 f 轨道， 形状复杂 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:32 回复此发言 5 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

16、 . 磁量子数 m m 的取值是 l 值的限制的 , m = 0, ± 1, ± 2…… ± l （ 共 2 l + 1 个值）。

17、 m 的不同不影响电子的能量，只影响轨道在空间的伸展方向。

18、 m 值决定波函数 ( 原子轨道 ) 或电子云在空间的伸展方向：由于 m 可取（ 2 l +1 ）个值，所以相应于一个 l 值的电子亚层共有（2l +1）个取向，例如 p 轨道， l = 1 ， m = 0 ，± 1, 则 p 轨道共有 3 种取向。

19、 4. 自旋量子数 ms ms = ±1/2 , 表示同一轨道中电子的二种自旋状态。

20、 ms当一个轨道中 存在二个电子时 根据四个量子数的取值规则，则每一电子层中可 容纳的电子总数为 2n2 . 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:33 回复此发言 6 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

21、 例 1 ： 用四个量子数描述主量子数 n =1 ， n =2 ， n =3 的电子运动的状态。

22、 贴子相关图片: 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:34 回复此发言 7 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

23、 . 贴子相关图片: 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:35 回复此发言 8 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

24、 . 贴子相关图片: 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:37 回复此发言 9 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

25、 . 贴子相关图片: 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:37 回复此发言 10 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

26、 . 贴子相关图片: 作者： 讲师甲 2006-9-16 19:38 回复此发言 11 回复：〖第4讲〗原子结构、核外电子运动状态、电离能和电负性。

27、 . 贴子相关图片: 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

28、 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。

29、怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。

30、这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。

31、电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。

32、当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。

33、一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。

34、这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p…… 2．保里不相容原理 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。

35、在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。

36、根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。

37、也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。

38、这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。

39、根据保里不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。

40、我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。

41、 3．洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14） 半满（sp3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

42、这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。

43、 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

44、最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。

45、 三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。

46、原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。

47、 2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。

48、按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。

49、这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。

50、 由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。

51、对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。

52、 3．元素原子的核外电子排布与元素的化学性质 元素的化学性质直接决定于该元素原子的核外电子排布情况，如碱金属元素的最外层电子结构可表示为ns1，说明碱金属元素一般容易失去最外层的1个电子（价电子），变成正一价的阳离子，从而形成惰性气体的稳定结构（此性质即强还原性）；而卤素的最外层电子结构可表示为ns2np5，说明卤素在一般情况下很容易得到1个电子，变成负1价的阴离子，从而形成惰性气体的稳定结构（此性质即强氧化性），当然，它们也可以失去最外层的价电子而呈现出++3、+5、+7等价态。

53、对于同一族元素而言，随着电子层数的增加，金属性越来越强，非金属性越来越弱，这也取决于元素原子的核外电子排布情况。

54、有了这些理论知识作指导（如下式所示），我们可以理解和推测元素的化学性质及其变化规律，从而大大减轻我们的记忆量。

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